化學式編輯
MgCl2·6H2O
又名水氯石、結晶氯化鎂、鹵片、鹵粉,英文名magnesium chloride hexahydrate。
指標名稱 一等品 合格品
氯化鎂(MgCl2)的質量分數/%≥ 45.0 43.0
硫酸根離子/%≤ 2.80 3.50
堿金屬氯化物(以Cl-計)/%≤ 0.90 1.20 [1]
分 子 量:203.
感觀指標:白色結晶體,呈柱狀或針狀或片狀,有苦味。
純品為無色單斜晶體。工業品往往呈黃褐色,含氯化鎂約40~46%,還含有硫酸鎂、氯化物等雜質,有苦澀味。易溶于水和乙醇,在濕度較大時,容易潮解。
116~118℃熱熔分解。
與氧化鎂和水混合則成鎂水泥
MgCl2·6H2O+3MgO+4H2O→MgO·MgCl2·10H2O。
與堿金屬或堿土金屬的氫氧化物起反應
生成氫氧化鎂沉淀,再加強熱則生成重質氧化鎂,MgCl2·6H2O+Ca(OH)2→Mg(OH)2+CaCl2+6H2O,Mg(OH)2→MgO(重質)+H2O。
與二氧化碳反應
通CO2于MgCl2水溶液中,則生成碳酸氫鎂而溶解,再加熱80~90℃,則生成堿式碳酸鎂?;蚺c純堿或碳氨起反應也生成堿式碳酸鎂。這二種碳酸鎂再加熱則
轉化為輕質碳酸鎂。
與硅酸鈉起反應
生成硅酸鎂沉淀
磷酸或磷酸鈉起反應
生成磷酸鎂沉淀。
與水反應
易溶于水和乙醇
0℃時溶于冷水,
在水溶比為281g/100g相對密度1.56、熔點712℃。
加熱至118℃開始水解,
高溫時分解成MgO和HCl。
MgCl2·6H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
Mg(OH)Cl→MgO+HCl↑,
氯化鎂按無水物重量計算,是由74.54%的氯和25.48%的鎂組成的。但按MgCl2-H2O體系相圖分析,除無水物外,還有含1、2、4、6、8和12個結晶水的水合物,
在空氣中脫水時,大約僅能脫出4分子水,不致發生嚴重的副反應。若脫除剩余的2個分子的水,氯化鎂就顯著水解,升成羥基氯化鎂、氧化鎂和氯化氫等。在不同
階段的溫度下,其反應為:
1、96~117℃:
MgCl2·6H2O≒MgCl2·4H2O+2H2O
2、135~180℃:
MgCl2·4H2O→MgCl2·2H2O+2H2O
3、185~230℃:
MgCl2·2H2O→MgCl2·H2O+H2O
MgCl2·2H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑+H2O
4、230℃以上:
MgCl2·H2O→MgCl2+H2O
MgCl2·H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑
5、304~554℃:
MgCl2+H2O≒Mg(OH)Cl+HCl↑
6、527℃以上:
Mg(OH)Cl≒MgO+HCl↑
由以上反應可見,氯化鎂水合物在空氣中脫水時,不可能成為無水氯化鎂。制取無水氯化鎂采用的脫水方法有:⑴、氯化氫脫水法;⑵、生成復鹽脫水法;
⑶生成絡合物脫水法。
用途編輯
冶金行業
用以制造耐火材料和砌爐臂的粘合劑,并是制造二號熔劑和冶煉金屬鎂的原料。
化學工業
主要用于制作各種鎂鹽,如氧化鎂、氫氧化鎂,碳酸鎂,鞭炮固引劑,也用作防凍劑的原料。
建筑材料
與菱苦土(MgO)制成堅硬的耐腐蝕的鎂氧水泥,可制成人造大理石,苦土瓦,地板,天花板,裝飾板,防火板,大棚支架,無機玻璃鋼大棚骨架、菱鎂保溫
雞舍、波形彩瓦、通風管道、隔墻板,菱鎂井蓋,浴缸,門窗框以及活動房屋等。在冬季施工時用做防凍劑。
機械工業
日常生活中,用菱苦土可制成機械包裝箱,三角墊棱和家具等,是“以土代料”的好材料。
食品行業
是蛋白質凝固劑。用鹵水(食品級氯化鎂水溶液)點制的豆腐較石膏點制的豆腐,質嫩味鮮,還用作部分食品的添加劑。
交通行業
用作道路化冰融雪劑,化冰速度快,對車輛腐蝕性小, 高于氯化鈉效果。 ?
醫藥
用氯化鎂制成“鹵干”可作藥用。
農業
可用做制鎂肥,鉀鎂肥和棉花脫葉劑。
其他
此外還可用做煤礦防火劑、公路防塵劑、穩定土壤。